【題目】質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。
(1)利用下列各組試劑在密閉容器內進行實驗，可以驗證質量守恒定律的是____(填序號)
A 蔗糖和水 B 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液 C 白磷和空氣
(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質量變化如圖1所示，從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因為____，該反應的化學方程式為_____，參加反應的氧氣質量為_____g。
(3)某反應的微觀示意圖如圖2所示，從微觀角度看，圖中四種物質都是由____構成，從宏觀的角度看，圖示物質中屬氧化物的是____(填字母序號)，該反應中涉及的元素種類為_____種。
【答案】BC 溫度還未達到著火點 4P+5O2
2P2O5 8 分子 BD 4
【解析】
解：(1)A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗證質量守恒定律；
B、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能直接用于驗證質量守恒定律；
C、白磷燃燒有氣體參加反應，且產生大量的白煙，驗證質量守恒定律，應在密閉容器中進行；
(2)從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5；從圖示看出，6.2g表示反應前固體的質量，就是紅磷的質量，14.2g表示反應后固體的質量，是五氧化二磷的質量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應的氧氣的質量；
(3)由物質的微觀構成可知，圖中四種物質都是由分子構成；據圖可以看出，A是氨氣，B表示的是二氧化碳，C是尿素，D表示的是水，二氧化碳和水屬于氧化物；該反應中涉及的元素種類為四種。
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】模型是聯系宏觀與微觀的橋梁。
（1）如圖1是氯原子的結構示意圖。
①x的數值為_____。
②氯原子在化學反應中易得到1個電子,形成_____（填離子符號）。
（2）如圖2中
和
分別表示不同元素的原子,則其中表示混合物的是_____
填字母序號。下同
,表示化合物的是_____。
（3）化學上對原子核內有1個質子和1個中子的氫原子,常用
表示數字1、2意義如圖。
①H、和
這三種原子均屬于氫元素的原因是_____。
②如圖所示模型能正確表示原子結構的是_____填標號。
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【題目】鋅是促進人體生長發育的必須微量元素。下圖為鋅元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 鋅屬于非金屬元素 B. 鋅原子的中子數為30
C. 鋅的相對原子質量為65.38g D. 鋅原子在化學反應中易失去電子形成Zn2+
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【題目】下列反應中既是化合反應又是氧化反應的是 （ ）
A. 氧化鈣+水
氫氧化鈣 B. 酒精 + 氧氣
二氧化碳+水
C. 氫氣 + 氧氣
水 D. 氯化氫 + 氨氣
氯化銨
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【題目】某同學對氧氣的實驗室制法作了以下探究，請根據下圖回答下列問題：
（1）寫出標有序號的儀器的名稱
a_____b_____c_____
（2）若加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，則發生裝置選_____，若用此裝置加熱高錳酸鉀制氧氣應做怎樣改動：_____，反應的文字表達式_____；收集裝置選_____。將導管口伸入水槽里，開始收集氧氣的適宜時刻是_____，停止加熱時先把導氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈其原因是_____。
（3）已知顆粒狀的鋅和稀硫酸在常溫下反應即可制得氫氣，可為其選擇的發生裝置是_____，收集裝置是_____。（已知氫氣是一種密度最小的氣體，難溶于水）
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【題目】已知鐵、鎂、鋅的相對原子質量分別為56、24、65，試回答：
①上述三種金屬各n個原子，質量由大到小的順序為_______________；
②上述三種金屬各1kg，所含原子個數由多到少的順序為___________________；
③已知某原子的質量為m kg，碳原子的質量為n kg，則該原子的相對原子質量為_______________；
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【題目】為探究燃燒的條件，小花同學查閱資料得知：白磷為蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃．然后她進行了如下實驗：
（1）按A裝置進行實驗，可觀察到的現象為：
①銅片上的紅磷____ ；
②銅片上的白磷____ ；
③水下的白磷____。
（2）在使用組裝好的B裝置前首先應該進行的操作是檢查裝置氣密性，然后加入藥品并將B和C裝置連接，滴入雙氧水，可觀察到C裝置中水下的白磷____。
（3）從以上實驗分析得出，燃燒需要的條件是：_____、____、____。
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【題目】如圖是初中化學常見氣體的發生裝置，根據要求回答下列問題。
（1）實驗室制取二氧化碳化學方程式為__________；檢驗該氣體是不是二氧化碳的方法________,化學方程式為____________；用F來測量生成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是____；
（2）用過氧化氫來制取氧氣的化學方程式是_______，所選用的發生裝置是____（填序號），能用E裝置收集氧氣的原因是_______,若用G裝置來收集氧氣，氧氣該從_______(填“L”或“R”)導管端通入。
（3）實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制取氫氣，寫出其化學方程式_______。
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【題目】物質丙是重要的化工產品，在國民經濟中占有重要地位。工業上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微觀示意圖見下表。請完成下列空白。
物質 | 甲 | 乙 | 丙 |
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微觀示意圖 |
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(1)甲、乙、丙3種物質都是由 (填“分子”“原子”或“離子”)_____構成的。
(2)甲、乙、丙中屬于化合物的是_____。
(3)物質丙中氮元素的化合價為_____。
(4)丙中氮、氫元素的質量比為_____。
(5)寫出甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下合成丙的化學方程式：_____。
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