Question

【題目】已知在同溫同壓下，氣體的體積比等于其分子數之比；室溫下，將可能含有CO2、N2、O2的混合氣體，先通過炙熱的焦炭，反應后恢復至室溫氣體體積增大；接著通過足量灼熱的氧化銅，反應后恢復至室溫氣體體積無變化，但有紅色物質生成；再通入足量氫氧化鈉溶液， 最后收集到的剩余氣體，可使燃著的木條熄滅。關于該混合氣體的成分判斷，下列說法中正確的是( )

A.一定含有O2和CO2，可能含有N2

B.一定含有N2和CO2，可能含有O2

C.一定含有O2，且至少含有CO2 和N2中的一種

D.一定含有N2，且至少含有CO2 和 O2中的一種

Answer 1

【答案】D

【解析】

二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳，碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，化學方程式分別為：、，反應后氣體體積都會增加，因為混合氣體通過炙熱的焦炭，反應后恢復至室溫氣體體積增大，故說明原氣體中可能含有二氧化碳或者氧氣中的一種，也可能同時含有二氧化碳和氧氣；

接著通過足量灼熱的氧化銅，反應后恢復至室溫氣體體積無變化，但有紅色物質生成則說明通過炙熱的焦炭后，氣體中含有一氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：，反應后氣體體積不變，但會生成紅色固體；

再通入足量氫氧化鈉溶液，二氧化碳氣體被吸收，最后收集到的剩余氣體，可使燃著的木條熄滅，則說明原混合氣體中含有氮氣，氮氣不燃燒不支持燃燒，可以使燃燒的木條熄滅；

根據分析可以看出，原混合氣體中一定含有氮氣，且至少含有二氧化碳、氧氣中的一種；

故選：D。