Question

【題目】某小組同學研究“影響H2O2生成O2快慢的因素”的課題。

提出猜想:催化劑和反應物濃度都會影響H2O2生成O2的快慢。

實驗過程:按圖連接好裝置，并檢查裝置氣密性良好，

將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。

實驗記錄（見表）

實驗編號	①	②	③
反應物	6%H2O2100ml	6%H2O2	4%H2O2100ml
加入固體	0.6g氯化鈉	0.6g二氧化錳
收集氣體的時間	155s	41s	75s

（1）實驗②中加入H2O2的體積為_____ml

（2）實驗③中加入的固體和用量為_____。

實驗結論:

（3）當外界條件一樣時，反應物濃度越_____（填“濃”或“稀”），H2O2生成氧氣速率越快:在H2O2生成氧氣過程中，二氧化錳催化作用比氯化鈉_____（填“強”或“弱”）。

反思:

（4）為了更好地證明二氧化錳和氯化鈉是否對H2O2生成氧氣快慢有影響，還應該增加一組對比實驗，該實驗選用的藥品和用量為_____。

拓展:

（5）進一步探究“MnO2的質量對H2O2分解反應的影響”，小組同學利用下圖的裝置進行實驗，實驗中用3%H2O2的溶液8ml與不同質量的MnO2混合，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出，（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比。反應放熱忽略不計。）測得數據如圖：

從圖中可知，3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合時，其他條件相同的情況下，MnO2的質量越大，產生的氧氣速率越_____。當MnO2的質最為0.08克時，產生氧氣的速率剛好達到實驗要求:在此實驗條件下，現有2克MnO2,當它分解_____毫升3%H2O2溶液，其分解速率最接近實驗要求。

Answer 1

【答案】100 0.6g二氧化錳 濃 強 6%H2O2100ml 快 200

【解析】

（1）控制變量法，一般控制在實驗時只改變一個條件。對比①和②，已經改變了催化劑類型，因此過氧化氫的濃度和總量應保持不變；

（2）根據反應速率可知，③中也加入了與②相同的催化劑，即0.6g二氧化錳；

（3）對比②和③，可知反應物越濃，反應速率越快；對比①和②，可知二氧化錳比氯化鈉更容易催化過氧化氫的分解；

（4）要驗證二氧化錳，特別是氯化鈉對過氧化氫分解是否起催化作用，應再添加一份不加任何固體物質的同濃度同體積的過氧化氫溶液，即6%H2O2100ml；

（5）從圖中可看出MnO2的質量越大，產生的氧氣速率越快；由題目得知，8ml的3%H2O2溶液在0.08克MnO2催化下反應最快，則2克MnO2催化對應的3%H2O2溶液應為

故答案為：100；0.6g二氧化錳；濃；強；6%H2O2100ml；快；200。