在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性的強弱程度不變的是
①氧化鎂　　　②碳酸鉀　　　 ③氯化鋇　　　　 ④銅．

A.
③④
B.
②④
C.
①
D.
①②

A
分析：溶液酸堿性強弱程度與溶液中氫離子的濃度有關．
解答：①、氧化鎂能和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，氫離子的濃度會發生改變，溶液酸堿性的強弱程度改變；
②、碳酸鉀和稀硫酸反應能生成硫酸鉀、水和二氧化碳，氫離子的濃度會發生改變，溶液酸堿性的強弱程度改變；
③、氯化鋇和稀硫酸反應能生成硫酸鋇和鹽酸，但是氫離子的濃度不變，溶液酸堿性的強弱程度不變；
④、稀硫酸和銅不能反應，氫離子的濃度不會發生改變，溶液酸堿性的強弱程度不變．
故選A．
點評：解答本題要理解溶液的酸堿性強弱程度與哪些因素有關，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

40、鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域．鋁亦有其特殊的性質，試根據以下信息填空或簡答．
（1）按金屬的活動性順序，鋁比鋅

強

．但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產生的氣泡卻比鋅粒少而慢．為了探究鋁與酸反應的規律，小強將已被砂紙打磨過的相同大小的6枚鋁片，分別放人下表所示溶液中進行實驗

溶液	現象	溶液	現象	溶液	現象
①稀硫酸	一	③稀硫酸（加入少量Na₂SO₄固體）	一	⑤鹽酸（1：4）	+
②稀硫酸（加熱）	+	④稀硫酸（加入少量NaCl固體）	+	⑥鹽酸（37%）	++

注：“一”表示鋁表面產生氣泡很小且慢；“+”表示鋁表面產生氣泡較大且快．
“1：4”表示用1體積的37%濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液．
根據上述表格內容，你認為鋁與酸反應產生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關外，還可能受到

溫度

、

酸的種類

、

酸中含有的鹽的種類

等多種因素的影響．
（2）小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別為2054℃、2980℃．
請解釋上述實驗現象：

因為鋁在加熱的條件下能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁的熔點和沸點很高，不容易熔化．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖1所示，小田同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸后，發現沒有先滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小田從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．

（1）小田同學得出的結論顯然是不正確的，理由是

如果鹽酸過量，最后溶液也會顯示無色

；
（2）請你設計兩個實驗，探究上述燒杯中的溶液是恰好完全中和，填寫下表：

實驗編號	實驗方法	可能觀察到的現象	結論
①	取樣品加入紫色石蕊溶液	溶液仍為紫色溶液仍為紫色	溶液恰好完全中和
②	取樣品加入 Na₂CO₃（Fe） Na₂CO₃（Fe）	有氣泡產生	鹽酸過量鹽酸過量

（3）探究中和反應是否發生的方法有多種．小華同學進行了以下四個實驗，并用圖象分別描述了實驗過程中的現象．其中，依據圖2所示現象能判斷中和反應一定發生的是

①②③

（用序號表示）．
①在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
②在NaOH溶液中加入CaCO₃，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
③在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
④在NaOH溶液中加入Ba（NO₃）₂，然后向其中逐滴加入稀硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

如圖1所示，小田同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸后，發現沒有先滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小田從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．

（1）小田同學得出的結論顯然是不正確的，理由是；
（2）請你設計兩個實驗，探究上述燒杯中的溶液是恰好完全中和，填寫下表：
實驗編號實驗方法可能觀察到的現象結論
① 取樣品加入紫色石蕊溶液溶液恰好完全中和
② 取樣品加入有氣泡產生
（3）探究中和反應是否發生的方法有多種．小華同學進行了以下四個實驗，并用圖象分別描述了實驗過程中的現象．其中，依據圖2所示現象能判斷中和反應一定發生的是__（用序號表示）．
①在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
②在NaOH溶液中加入CaCO₃，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
③在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
④在NaOH溶液中加入Ba（NO₃）₂，然后向其中逐滴加入稀硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如右圖所示，小田同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸后，發現沒有先滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小田從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。

(1) 小田同學得出的結論顯然是不正確的，理由是；

(2) 請你設計兩個實驗，探究上述燒杯中的溶液是恰好完全中和，填寫下表：

實驗編號	實驗方法	可能觀察到的現象	結論
①	取樣品加入紫色石蕊溶液	________________	溶液恰好完全中和
②	取樣品加入____________	有氣泡產生	________________

(3) 探究中和反應是否發生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現象。其中，依據圖示現象能判斷中和反應一定發生的是_____________（用序號表示）。

① ② ③ ④

①在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

②在NaOH溶液中加入CaCO₃，然后向其中逐滴加入稀鹽酸

③在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

④在NaOH溶液中加入Ba(NO₃)₂，然后向其中逐滴加入稀硫酸

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科目：初中化學 來源：2013年重慶市西南大學附屬中學中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

（1）小田同學得出的結論顯然是不正確的，理由是；
（2）請你設計兩個實驗，探究上述燒杯中的溶液是恰好完全中和，填寫下表：

實驗編號	實驗方法	可能觀察到的現象	結論
①	取樣品加入紫色石蕊溶液		溶液恰好完全中和
②	取樣品加入	有氣泡產生

（3）探究中和反應是否發生的方法有多種．小華同學進行了以下四個實驗，并用圖象分別描述了實驗過程中的現象．其中，依據圖2所示現象能判斷中和反應一定發生的是（用序號表示）．
①在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
②在NaOH溶液中加入CaCO₃，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
③在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
④在NaOH溶液中加入Ba（NO₃）₂，然后向其中逐滴加入稀硫酸．

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高中

初中

小學

在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性的強弱程度不變的是
①氧化鎂　　　②碳酸鉀　　　 ③氯化鋇　　　　 ④銅．

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在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性的強弱程度不變的是①氧化鎂 ②碳酸鉀 ③氯化鋇 ④銅．

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在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性的強弱程度不變的是
①氧化鎂　　　②碳酸鉀　　　 ③氯化鋇　　　　 ④銅．