Question

一定條件下，在一個密閉器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（　�。� 物質 CO2 O2 H2O W 反應前質量/g 6 58 5 23 反應后質量/g x 10 32 0

A．該反應屬于化合反應

B．反應中O₂和H₂O的質量比為10：32

C．W一定是由碳、氫元素組成的化合物

D．x的值為50

Answer 1

分析：根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據此回答問題即可．

解答：解：由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物反應的總質量是23g+（58g-10g）=71g，而水的質量增加且增加值是32g-5g=27g，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是71g-27g=44g；故此反應的表達式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．
A、由于該反應的表達式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種，不符合“多變一”的化合反應特征，故A錯；
B、反應中O₂和H₂O的質量比為（58-10）：（32-5）=48：27，故B錯，；
C、根據質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，可能含有氧元素，故C錯；
D、由以上分析知X的值等于44g+6g=50g，故D正確．
故選D．

點評：做這類題目的關鍵是反應后質量和反應前進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑．