Question

（2011?揭陽模擬）有的化學反應伴隨明顯現象，有的化學反應則沒有明顯現象．某興趣小組同學為證明NaOH與稀鹽酸能發生化學反應，從不同角度設計了如下方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時測定溶液的pH，若測得溶液的pH______（填序號），則證明NaOH與稀鹽酸發生了化學反應．
a．逐漸增大并≥7  b．逐漸減小并≤7   c．始終不變并等于7
方案二：化學反應通常伴隨能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷是否發生了反應．某同學在不使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置進行實驗，觀察到紅墨水向右移動．有的同學提出，該現象不足以證明NaOH與稀鹽酸發生了化學反應，他的理由是：①______；②______．

方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，若紅色消失，則證明NaOH與稀鹽酸發生了化學反應．實驗中，同學們發現了一個意外現象：
向NaOH溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，片刻，紅色消失．同學們對此進行了探究．

猜想	實驗操作	實驗現象	結論與解釋
①可能是紅色溶液與空氣中的O2發生了反應，是紅色消失．	用煮沸過的蒸餾水配制上述NaOH溶液，在液面上方滴些植物油，冷卻后加入酚酞試液．	溶液變成紅色，片刻，紅色消失．	紅色消失的現象與空氣中的O2無關．
②可能是NaOH溶液與空氣中CO2反應生成了NaCO3是紅色消失．	取少量Na2CO3溶液．向其滴入酚酞試液．	溶液變紅色，一段時間后紅色不消失．	紅色消失的現象與空氣中的CO2無關

（1）在驗證猜想①的實驗中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是______．
（2）該小組同學通過查閱資料得知：當選用溶質的質量分數大于10%的氫氧化鈉溶液時，就會出現上述意外現象．請你設計實驗證明：上述方案中紅色消失是NaOH溶液中溶質的質量分數過大所致．你的實驗方案是______．

Answer 1

【答案】分析：方案一：根據氫氧化鈉溶液的PH值大于7進行分析，
方案二：根據紅墨水向右移動，判斷出燒瓶中的氣壓增大所致，但是氣壓增大的因素不是只有中和反應放熱所致，再分析出其他的因素，
方案三：（1）根據氫氧化鈉中的氧氣會對實驗產生干擾分析，
（2）根據題中的說明，選用小于10%質量分數的氫氧化鈉進行實驗，觀察溶液的變色問題，
解答：解：方案一：氫氧化鈉溶液中有大量的氫氧根離子，pH值大于7，只要溶液的pH值小于或等于7，溶液中就沒有了氫氧根離子，氫氧化鈉和鹽酸也就發生了中和反應，故答案為：b
方案二：紅墨水向右移動，說明燒瓶中的氣壓增大，但是除了中和反應放熱會使壓強增大外，氫氧化鈉溶于水放熱也會使瓶內的壓強增大，鹽酸的加入也會占據一定的體積，使瓶內的壓強增大，故答案為：①氫氧化鈉固體溶于水放熱使氣體體積膨脹，②稀鹽酸進入燒瓶占據了一定體積
方案三：
（1）氧氣的存在會對后面的實驗產生干擾，加熱后，氧氣在水中的溶解度減小氣體就會逸出，故答案為：防止氫氧化鈉溶液中溶有氧氣，
（2）既然溶質的質量分數大于10%的氫氧化鈉溶液時，就會出現上述意外現象，可以選用質量分數小于10%的氫氧化鈉溶液加入酚酞進行驗證，故答案為：取少量原氫氧化鈉溶液于試管中，加入適量水稀釋，滴入無色酚酞試液，一段時間后，若紅色不消失，則證明紅色消失是氫氧化鈉溶質的質量分數過大所致．
點評：堿溶液的pH值大于7，酸溶液的pH值小于7，
這類題的閱讀量較大，但是考查的都是比較簡單的問題，閱讀時，要找出題中的關鍵的知識．