Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。

【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學生板演】該反應的化學方程式 。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢?

【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH

猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 。

【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：

（1）實驗操作中的錯誤是 。

（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 。

Answer 1

【答案】H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O；猜想四或四；NaOH或氫氧化鈉；有氣泡產生；

pH試紙浸入溶液中；BaC12與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)。

某學習小組為測定他們當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數。取一些礦石樣品，并取200g稀鹽酸，平均分成4份，進行實驗，結果如下：（石灰石中雜質不與稀鹽酸反應）

	1	2	3	4
加入樣品質量/g	5	10	15	20
生成二氧化碳質量/g	1	2	2.2	m

①哪幾次反應中礦石有剩余？②上表中m的值是多少？③計算石灰石中碳酸鈣的質量分數

【解析】【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續反應，故猜想四不合理；【實驗探究】碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；【評價反思】（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；