Question

【題目】溶液對動植物的生理活動和人類的生產、科研活動具有重要意義。

(1)室溫下，某同學欲配制100g溶質質量分數為12%的Na2CO3溶液，按下圖所示步驟操作：

經過計算可知，需要純凈的Na2CO3 粉末__________ g。

(2)某同學在實驗室里發現了一瓶未知濃度的Na2CO3溶液。為了確定該瓶Na2CO3溶液的溶質質量分數，他從該瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液至過量，產生白色沉淀的質量與所加入的CaCl2溶液的質量關系如圖所示。試回答下列問題：

①根據圖示信息，在恰好完全反應(A點)時，產生白色沉淀的質量為________ g。

②試通過計算，確定這瓶Na2CO3溶液的溶質質量分數______。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】12 10 10.6%

【解析】

（1）依據溶液中溶質的計算方式解決即可；

（2）①依據圖象的特點分析解答；

②依據沉淀質量沉淀的質量結合化學方程式計算出碳酸鈉的質量，而后即可計算出這瓶Na2CO3溶液的溶質質量分數。

解：（1）純凈的Na2CO3粉末的質量是100g×12%=12g；

（2）①由圖象可知A點對應的沉淀的質量是10g；

②設Na2CO3的質量為x，

x=10.6g，

則這瓶Na2CO3溶液的溶質質量分數為：×100%=10.6%。