Question

實驗室通常把濃硫酸稀釋成稀硫酸做實驗，現有質量分數為98%的濃硫酸50毫升（密度為1.84g/mL）．
（1）50毫升濃硫酸的質量為

 

g．
（2）把50毫升98%的濃硫酸稀釋成質量分數為10%的稀硫酸，需加水

 

g．
（3）取上述質量分數為10%的稀硫酸98g與足量的鋅粒反應，可產生氫氣多少克？（寫出計算過程．）

Answer 1

分析：（1）根據溶液質量=體積×密度計算；
（2）根據溶液加水稀釋前后，溶質的質量不變，再結合溶質質量分數計算公式計算即可．
（3）由980g稀硫酸中溶質的質量可以求出，因此根據硫酸的質量就可以求出生成的氫氣的質量．

解答：解：（1）濃硫酸的質量為1.84g/mL×50mL=92g
（2）設把50mL質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為10%的稀硫酸，需加水的質量為x，
則有92g×98%=（92g+x）×10%，解得x=809.6g．
（3）98g稀硫酸中溶質的質量為：98g×10%=9.8g
設生成氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
   9.8g        x

98

9.8g

=

2

x

x=0.2g
答：取上述質量分數為10%的稀硫酸98g與足量的鋅粒反應，可產生氫氣的質量為0.2g．

點評：本題考查了有關溶質質量分數的計算，完成此題，可以依據溶質質量分數公式進行．