Question

從HCl，NaOH，NaCl，Na₂CO₃，Ca（OH）₂幾種溶液中取出其中的兩種混合：
（1）若混合后溶液質量減小的組合是

 

．
（2）若混合溶液質量不變，但滴入稀硫酸后產生氣體的質量與加入稀H₂SO₄的關系如圖所示，則組合為

 

．

Answer 1

分析：（1）兩種溶液混合后質量減小，可能的原因是兩種溶液混合后發生化學反應，生成氣體或沉淀，從溶液中分離開來；
（2）弄清圖象表示的意義：剛開始時沒有氣泡生成，說明混合溶液中一定含有堿，而過一段時間后有氣泡產生說明混合物中一定含有碳酸鈉．

解答：解：（1）本題中的HCl和Na₂CO₃混合后，會發生化學反應（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）產生的二氧化碳擴散導致反應后所得溶液質量變��；Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后，會發生化學反應（Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH）產生的碳酸鈣難溶于水而從溶液中分離出來，導致反應后所得溶液質量變小．
故答案為：HCl和Na₂CO₃；Na₂CO₃和Ca（OH）₂．
（2）根據圖象可以看出有氣泡冒出，則混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時無氣泡產生，說明混合溶液中有能夠和酸先反應但不能和碳酸鈉反應的物質，因此另外一種物質可以是氫氧化鈉，故答案為：NaOH、Na₂CO₃．

點評：本題以溶液質量的變化為背景考查復分解反應發生的條件及根據反應的現象分析具體的反應情況，培養學生分析問題的能力．熟悉酸、堿、鹽的化學性質是解答此類題的關鍵．