Question

（5分）某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)，取100g廢水于燒杯中，加入80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應(yīng)）。試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

9．8%

試題分析：利用化學(xué)方程式根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量比可計算出廢水中硫酸的質(zhì)量。再用硫酸的質(zhì)量除以廢水的質(zhì)量乘以百分之一百即為廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。
解：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=80g×10%=8g            
設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為X
H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O                  
80
X      8g
∴98/80=X/8g                                 
則X=9．8g                                     
廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為=9．8g/100g×100%=9．8%  
答：略