【題目】已知a為氯酸鉀，b為混有少量二氧化錳的氯酸鉀，a和b質量相等，當分別同時加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖象是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關說法正確的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. ①②兩溶液均變為不飽和溶液
C. ①溶液質量增加，②溶液質量減少D. ①溶液中溶質的質量分數一定大于②溶液
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【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示：
下列說法中正確的是
A．丙可能是單質
B．在該反應中丁一定為反應的催化劑
C．該反應是化合反應
D．甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量
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【題目】“化學鏈燃燒”技術是目前能源領域研究的熱點之一。氧化鎳（NiO）作載氧體的“化學鏈燃燒”過程如圖所示：
相比直接燃燒甲烷，對該技術的評價錯誤的是（ ）
A. 能量損耗少、利用率高
B. 較安全，減少爆炸風險
C. 消耗等質量甲烷，參加反應氧氣較少
D. 有利于分離和回收較純凈的二氧化碳
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【題目】化學興趣小組的同學們在老師的帶領下走進實驗室，開展實驗活動。
（1）實驗室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰，他需從______號柜中取出。
（2）小剛發現盛放Na2CO3與NaCl兩種溶液的試劑瓶標簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為Na2CO3，則觀察到溶液變為______色。
（3）小文從柜中取出標有“10% NaOH溶液”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入稀鹽酸，發現產生氣泡，判斷該NaOH溶液中有Na2CO3，用化學方程式表示NaOH溶液變質的原因：______。
小文同學對變質的NaOH溶液進行如下一系列實驗，實現藥品再利用。
I．測定NaOH溶液中Na2CO3的質量分數
（實驗操作）取40.0g10%的NaOH溶液樣品進行如圖所示的實驗。
（數據處理）
所取用鹽酸（溶質質量分數7.3%）的質量理論上不少于______g。
②如圖中，反應前后天平示數相差1.1g，計算NaOH溶液中Na2CO3的質量分數______（寫出計算過程）。
Ⅱ．變質的NaOH溶液再利用
小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中，加入經計算所需的熟石灰粉末，充分攪拌、靜置，過濾，得到NaOH溶液和濾渣。充分攪拌的主要目的是______。
（4）實驗結束后，同學們將實驗產生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶質外，可能存在的溶質是______。
同學們再次實驗，確認成分后，對廢液回收利用，綠色排放。
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【題目】如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：
據圖回答下列問題：
（1）寫出帶有標號的儀器名稱：①______________，②______________。
（2）實驗室通常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的發生裝置是______________（填序號，下同），收集裝置是_______________________ 。該反應的文字表達式為_________________________________。
（3）F裝置可用來測量生成的二氧化碳氣體的體積，其中在水面上防一層植物油的目的 是____________________，植物油上方原有的空氣對實驗的結果______填“有”或“沒有”） 明顯影響。
（4）實驗室用高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣，應選用的發生裝置是________，收集裝置是_______。該反應的文字表達式為__________________________________。
（5）某同學稱取一定質量KMnO4放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，實驗結束時，該同學發現收集到的O2大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究：
（提出猜想）猜想l：反應生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2做出上述猜想的理由是___________ 。
（實驗驗證）同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變。則猜想_______錯誤。
②第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法，也得出了猜想Ⅱ正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是________________ 。
（實驗反思）通過以上實驗探究，該生對“問題的發現與解決”有何認識：必須通過認真分析，用實驗來加以證明。
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【題目】實驗室給27.5g氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，直到固體質量不再減少，冷卻后稱量固體質量為17.9g。求:
（1）生成氧氣的質量；________
（2）二氧化錳的質量。________
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【題目】下圖是配制50g質量分數為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖,試回答：
(1) 上述操作過程示意圖中的錯誤有________ 處,還缺少一個操作步驟是_________。
(2) B操作中實際稱量氯化鈉的質量是_______ g。(說明：1g以下用游碼)
(3) D操作應選用 __________ 的量筒(從10 mL、50 mL 、100 mL中選擇)；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的 _______________處保持水平。
(4)E操作的后果是 ____ ，E操作的目的是_______________。
(5)若B的操作是正確的。下列的錯誤操作可能導致溶液溶質質量分數小于15%的是___________ (填序號)。
① C操作中有固體灑落 ② D操作中有少量水濺出
③ E操作中有少量溶液濺出 ④ 量取水時，仰視讀數
(6)實驗結束后，要對玻璃儀器進行洗滌。玻璃儀器洗滌干凈的標準是____________。
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【題目】硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。工業上用廢銅屑、氧氣和稀硫酸反應制取硫酸銅。
（1）請將工業制取硫酸銅的化學方程式補充完整：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+________。
（2）某化工廠現有含銅量80%的廢銅屑（假設廢銅屑中雜質不參加反應）和稀硫酸。試計算制取160kg硫酸銅需要廢銅屑的質量為_____（寫出計算過程及結果）。
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