Question

寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
（1）實驗室用過氧化氫制氧氣

 

，

 

反應；
（2）正常雨水的pH約為5.6

 

，

 

反應；
（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中

 

，

 

反應；
（4）氫氧化鋁用于治療胃酸過多

 

，

 

反應．

Answer 1

分析：（1）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會生成水和氧氣進行分析，
（2）根據空氣中的二氧化碳會溶于雨水形成碳酸來分析，
（3）根據銅的活動性排在銀之前，會將銀置換出來進行分析，
（4）根據胃酸的主要成分是碳酸，會與氫氧化鋁發生中和反應來判斷．根據反應物的種類判斷反應的基本類型．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣．該反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．該反應由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的概念，屬于分解反應．
（2）正常雨水的pH約為5.6，說明雨水顯酸性，雨水中含有酸，所含的酸是由二氧化碳與水化合生成碳酸造成的．該反應的化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃．該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，屬于化合反應．
（3）在金屬活動性順序表中銅排在銀的前面，因此銅能將銀從銀的鹽溶液中置換出來．因此，銅絲浸入硝酸銀溶液中時，銅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅．該反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．該反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，屬于置換反應．
（4）氫氧化鋁是堿，胃液中含有鹽酸，氫氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和水．該反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．該反應由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，屬于復分解反應．
故答案為：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解
（2）CO₂+H₂O=H₂CO₃；化合
（3）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；置換
（4）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；復分解

點評：在解此類題時，首先分析物質的反應原理，然后根據方程式的書寫規則進行書寫，根據反應物的種類判斷屬于的反應類型．