Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)完碳的還原性后，對碳還原氧化銅后生成的氣體是否一定是二氧化碳產(chǎn)生了懷疑．
【查閱資料】
①在本實驗中為了保證實驗成功，通過碳的質(zhì)量是要過量的．
②被還原出來的銅在溫度較高時很容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅．
③氮氣不與碳、氧化銅產(chǎn)生反應(yīng)，可用來隔絕空氣（氧氣）．
（1）【提出問題】木炭還原氧化銅產(chǎn)生的是什么氣體？
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生的氣體有三種情況
①全部是CO2 ②全部是CO ③；
若猜想②成立，木炭還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（2）【設(shè)計方案】由于二氧化碳可以被石灰水吸收面一氧化碳不能被石灰水吸收，從二氧化碳質(zhì)量關(guān)系可以確定氣體的組成．
【實驗】

操作步驟及實驗現(xiàn)象	簡答
①稱取0.8g氧化銅與0.2g碳粉均勻混合，放入重25g的玻璃管中，同時稱得廣口瓶和石灰水的總質(zhì)量為500g，按圖中裝置連接	/
②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣	其目的是
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水變渾濁的方程式為
④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體總質(zhì)量為25.5g
⑤稱得廣口瓶和石灰水的總質(zhì)量為500.4g

（3）【結(jié)論】根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出猜想成立．

Answer 1

【答案】
（1）一氧化碳與二氧化碳的混合物,C+CuO CO↑+Cu
（2）排走管內(nèi)空氣（氧氣）,CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）③
【解析】【提出問題】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生的氣體有三種情況：①全部是CO2；②全部是CO；③一氧化碳與二氧化碳的混合物；

若猜想②成立，則碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：C+CuO CO↑+Cu；

【實驗】由于碳能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳．所以，先通入氮氣能排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止對實驗造成干擾，目的是：排除玻璃管內(nèi)空氣對實驗的干擾；

二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【結(jié)論】由于碳與氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為：25g+0.2g+0.8g﹣25.5g=0.5g．由題意可知，“集氣瓶和石灰水的總質(zhì)量為500g”、“稱得集氣瓶和石灰水的總質(zhì)量為500.4g”，則可知生成二氧化碳的質(zhì)量為0.4g，則0.5g氣體中有一氧化碳．由上述計算分析可知，猜想③成立．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．