【題目】下圖是某反應的微觀示意圖。下列說法正確的是
A. 物質丙由2個碳原子、1個氧原子和6個氫原子構成
B. 該反應的反應物和生成物中共有3種氧化物
C. 參加反應的甲、乙分子個數比為1:2
D. 該反應屬于置換反應
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【題目】下列實驗設計不能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 目的 | 驗證質量守恒定律 | 驗證鐵絲能在 氧氣中燃燒 | 驗證與氧氣接觸是燃燒的條件之一 | 鑒別NaCl、NaOH和 稀鹽酸三種溶液 |
實驗 方案 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】請根據下圖回答問題。
(1)圖中儀器a的名稱是__________。
(2)用A與D相連可制取的一種氣體是 ________ ，該反應的化學方程式為_____________________。
(3)小明將B與C相連，用高錳酸鉀制取氧氣。實驗操作有：a．停止加熱b．固定試管c．將導管從水槽中取出d．裝藥品和放棉花e．加熱，收集氧氣。上述過程中缺少的一步操作是_______________，將該操作編號為f，則正確的操作順序是 _____________________。
(4)查閱資料：在相同條件下，氨氣(NH3)的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣。根據所查資料，制取氨氣應選擇的裝置是_______(填序號)。
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【題目】某同學用空塑料瓶做簡易凈水器，設計圖如圖．
(1)請你幫他繼續設計，把小卵石、活性炭、石英沙三種材料放置在裝置相應的位置以獲得較好的凈水效果，則圖中的①②③位置放置的材料依次是___、___、___．
(2)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是___；活性炭的作用是___．
(3)凈化后的水是軟水還是硬水，可用___來檢驗．若是硬水，日常生活可通過___的方法，降低水的硬度，實驗室可通過___的方法，降低水的硬度．
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【題目】為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗。（提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發生化學反應）
（實驗1）KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗，根據實驗操作圖示回答相關問題。
（1）步驟一：如圖1操作，振蕩后靜置，觀察到：A試管中晶體全部溶解，溶液呈_____色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色。
（2）步驟二：如圖2操作，將步驟一中A試管內溶液倒入B試管中，振蕩后靜置：B試管中觀察到的現象為_____。
（實驗2）碘在不同溶劑中的溶解實驗，根據實驗操作圖示回答相關問題。
（3）圖3所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是_____。說明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（選填“強”或“弱”）
（反思與應用）
（4）①碘易溶于酒精。若（實驗2）中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體_____（選填“分層”或“不分層”）。
②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似（實驗2）中第二步操作。工業實際生產時使用其他揮發性液體代替汽油，這種揮發性液體必須具備的條件是_____。
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【題目】下圖是四種物質的溶解度曲線。請回答下列問題。
(1)60℃時,四種物質中溶解度最大的是________.
(2)將40℃時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，保持溶液溫度不變，最簡單的方法是______
(3)在t℃時,將30g氯化銨加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為______
(4)向飽和食鹽水中加入足量碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。請根據以上信息和圖中溶解度曲線，寫出以硫酸銨固體為原料制取硫酸鉀晶體的化學方程式:____.
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【題目】化學在實際的生產生活中發揮著重要的作用。
（1）天然氣是我市家庭的主要生活燃料。為防止因天然氣泄漏造成危險，可在家中安裝報警器，在甲、乙兩圖中，安裝位置正確是的______；寫出天然氣燃燒的化學方程式：______；若觀察到火焰呈黃色或橙色，鍋底出現黑色，需將灶具的空氣進風口調______（填“大”或“小”）。
（2）當空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發生的反應是
，X的化學式是______。
（3）網上有謠言說“水在催化劑的作用下可以變成汽油”。汽油含C、H、O等多種元素，依據質量守恒定律可知，化學反應前后______種類不變，所以水不可能變成汽油。
（4）生活中可用______鑒別軟水和硬水。
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【題目】已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
氯化銨 | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | |
（1）以上兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是_____。
（2）40℃時，將40.6gNaCl物質加入到100g水中，充分攪拌溶解，所得溶液為_____（填飽和或不飽和）溶液，溶液質量為_____g。
（3）20℃時，NaCl飽和溶液的溶質的質量分數為_____。（精確到小數點后1位）
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【題目】以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的過程如圖：
（1）“沉淀”時的反應為2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______+CO2↑；檢驗沉淀是否洗滌干凈，應選用______（填“BaCl2溶液”或“稀鹽酸”）。
（2）烘干時產品中出現少量黑色物質，可能的原因是______，這樣會導致產品中堿式碳酸銅的質量分數___。（填“偏大”“不變”或“偏小”）
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