Question

【題目】利用表中裝置進行下列實驗，已知：白磷的著火點為40℃。

實驗裝置	實驗1	實驗2
	Ⅰ．將盛有足量鋅粒的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞。 Ⅱ．打開K，從長頸漏斗向瓶內加入稀鹽酸，至浸沒鋅粒。 Ⅲ．當瓶中產生大量氣泡時，關閉K。	Ⅰ．將盛有白磷的燃燒匙伸入 瓶內，塞緊瓶塞。 Ⅱ．打開K，從長頸漏斗向瓶內加入約80℃的熱水，至浸沒白磷。 Ⅲ．從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關閉K。

（1）連接儀器后，關閉K，加水至長頸漏斗內液面高于瓶中液面，一段時間后，液面高度保持不變，該現象說明______。

（2）實驗1中，瓶內發生反應的化學方程式為______，步驟Ⅲ中，關閉K后的現象是______。

（3）實驗2中，僅對比步驟Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃燒條件是______。白磷燃燒的化學方程式是________________________。

Answer 1

【答案】裝置的氣密性良好 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 瓶內液面逐步緩緩下降，長頸漏斗中的液面上升，反應會因為瓶中液面過低而停止 燃燒需要氧氣 4P+5O22P2O5

【解析】

鋅和鹽酸反應產生氯化鋅和氫氣，磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷。

（1）連接儀器后，關閉K，加水至長頸漏斗內液面高于瓶中液面，一段時間后，液面高度保持不變，該現象說明裝置的氣密性好。

（2）鋅和鹽酸反應產生氯化鋅和氫氣，反應的方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；步驟Ⅲ中，當瓶中產生大量氣泡時，關閉K，由于瓶內壓強變大，瓶內液面逐步緩緩下降，長頸漏斗中的液面上升，反應會因為瓶中液面過低而停止。

（3）步驟Ⅱ打開K，從長頸漏斗向瓶內加入約80℃的熱水，至浸沒白磷，溫度達到著火點，步驟Ⅲ從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關閉K白磷燃燒，故僅對比步驟Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃燒條件是燃燒需要氧氣，白磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式是。