Question

【題目】某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質。為了回收金屬、保護環境，小科設計了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷不正確的是（　　）

A. 固體a是混合物

B. 溶液B中的含有的鹽是Ba（NO3）2和NaNO3

C. X可能是Na2CO3

D. 若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6g

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于鐵的金屬活動性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應加入硫酸鈉、碳酸鈉等。所以：

A、由上述分析可知，固體a是銅、鐵，故A說法正確；

B、由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，故B說法正確；

C、由上述分析可知，X可能是Na2SO Na2CO3，故C說法正確；

D、由反應方程式可知鐵置換出銅后的固體質量還要增加；則依據D選項可知：兩固體的質量差為6.4g﹣5.6g＝0.8g

設反應的鐵的質量是x

解得：x＝5.6g

由題意知鐵是過量的，所以5.6g不可能都反應，與題意矛盾，故D說法錯誤。

故選：D。