Question

小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設其他成分不和酸反應，也不溶于水），進行如下實驗： 稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應．過濾得濾渣2.5g．試計算：

（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？

（2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數？

Answer 1

解：（1）氧化鐵含量：（10-2.5）g÷10g×100%=75%

        (2)設生成的硫酸鐵質量為x

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O 

         160               400

         7.5g                x

          160        400

          7.5         x

          X=18.75g

        所得溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液，質量分數為

           18.75g    

        10g+92.5g-2.5g   

答：赤鐵礦中氧化鐵含量為75%，反應所得溶液溶質質量分數為18.75%