【題目】已知甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，但不知它們分別對應哪條曲線。根據以下信息：
（Ⅰ）在0～t2℃的溫度區間內，甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液
（Ⅱ）甲和丙中有一種物質，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和
（Ⅲ）將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶質質量分數大于丙下列說法正確的是（ ）
A.曲線Y代表丙
B.曲線X代表乙
C.t2℃時，分別將乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，丙析出的晶體一定比乙多
D.t2℃時，甲、乙、丙三種飽和溶液中，甲的溶質質量分數最小
【答案】D
【解析】
結合三種物質的溶解度曲線可知：
（Ⅰ）在0～t2℃的溫度區間內，甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液，則甲和乙不可能是X和Y；
（Ⅱ）甲和丙中有一種物質，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和，說明甲和丙中有一種物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，則甲和丙中有一種物質是Z，若丙為Z，則甲和乙為X和Y，與條件Ⅰ矛盾，則甲為Z；
（Ⅲ）將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶質質量分數大于丙，乙為Y，丙為X；綜上所述，則有：
A、曲線Y代表乙，A選項不正確，不符合題意；
B、曲線X代表丙，B選項不正確，不符合題意；
C、t2℃時，丙的溶解度大于乙，t1℃，丙的溶解度小于乙，分別將乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，丙析出的晶體不一定比乙多，因為乙和丙溶液的質量大小未知，C選項不正確，不符合題意；
D、t2℃時，甲、乙、丙三種飽和溶液中，甲的溶質質量分數最小，D選項正確，符合題意。故選D。
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【題目】A、B、C、D、E、F分別是初中常見的六種物質，其中A是赤鐵礦的主要成分，C由兩種元素組成，D、E均為無色溶液。(圖中用“—”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需要在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質)。請回答下列問題
(1)寫出 C、E的主要成分的化學式。C：_______E：_______
(2)寫出 A轉化為 B的實驗現象_______。
(3)寫出 D與 F反應的化學方程式_______。
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【題目】從你學過的物質中選擇合適的化學用語填空
（1）可以冶煉金屬的氣體化合物_____
（2）汽水中含有一種酸為_____
（3）5個鐵離子_____
（4）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣：_____．
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【題目】在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯系，是學習化學的一種重要思維方式。觀察下列原子結構示意圖和元素周期表（部分），回答有關問題。
（1）圖 1 中，具有相對穩定結構的原子是___（填元素符號）。
（2）圖 1 中，屬于金屬元素的是___（填元素名稱）。
（3）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序數是___，相對原子質量 為___。
（4）硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分。在該氧化物中，硅元素的化合價為+4 價，則其化學式為___。
（5）在某金屬單質與硫單質反應過程中，硫原子得到 2 個電子形成硫離子。下列說法正確的是___（填字母序號）。
A．硫離子屬于陰離子
B．硫離子可表示為 S2+
C．“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素
D．硫離子的核外電子數與質子數相等
（6）我國是燃煤大國，煙道氣體脫硫是治理燃煤帶來的環境污染的重要措施之一。
①煙道氣體脫硫中的“硫”指的是___（填字母序號）。
A．單質 B．元素 C．分子 D．離子
②煙道氣體脫硫的方法之一是使煤煙中的二氧化硫(SO2)與碳酸鈣和氧氣反應，生成硫酸鈣(CaSO4)。在將 SO2 轉化為 CaSO4 的過程中，硫元素的化合價____填“升高”、 “降低”或“不變”）。
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【題目】物質的性質決定著物質在生產和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性，可用于冶煉金屬。請根據下圖回答：
（1）請寫出下列反應的化學方程式：
①木炭還原氧化銅：_____。②二氧化碳與澄清石灰水的反應：_____。
（2）A裝置中網罩的作用是_____；B裝置最右端酒精燈的作用是_____。
（3）A、B裝置中均能觀察到的現象是①_____；②_____。
（4）A裝置試管口略向下傾斜，其目的是_____；實驗結束后，應先將導管撤去，后熄滅酒精燈，其目的是_____；一氧化碳有可燃性，點燃前要_____。因此，在實驗開始時，要先通_____，目的是_____。
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【題目】配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液常按以下操作步驟進行。請回答下列問題：
（1）配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉固體的質量為_______g。
（2）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，發現天平的指針偏向左盤，應進行的操作是________。
A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調節游碼 D添加砝碼
（3）在配制過程中，有關下列描述，會導致溶液濃度偏小的是___________（填字母）。
A稱量好的NaCl固體倒入燒杯時，有少許灑出
B量水的體積時，俯視度數
C溶解NaCl固體的燒杯內壁有水珠
D將5g NaCl固體完全溶解在100g水中
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【題目】某興趣小組對一氧化碳還原氧化鐵的相關知識進行了深入研究。
（知識回顧）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式______________________。
（提出問題）該小組同學發現甲烷的性質與氫氣、一氧化碳有很多相似之處。氫氣、一氧化碳具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？
（查閱資料）1無水硫酸銅是白色固體，吸收水分后變為藍色。
2鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵的氧化物與稀硫酸反應時無氣體生成
（實驗探究）為探究上述問題，設計如下裝置并進行實驗。
（1）實驗開始時先通一段時間甲烷的目的是_________________。
（2）加熱一段時間后，觀察到A中硬質玻璃管中的固體粉末由紅色全部變成黑色，取少量黑色粉末于試管中，加入適量稀硫酸，觀察到_____（填實驗現象），說明有鐵生成；B中白色固體變藍，說明有_____生成；C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。
（結論）甲烷有還原性，若生成的黑色粉末全部是鐵，甲烷還原氧化鐵的化學方程式為_____________。
（反思質疑）查閱資料得知：酒精燈加熱時達不到高溫，生成物中可能混有鐵的其他氧化物FexOy．為探究甲烷與氧化鐵反應后所得黑色粉末的成分，繼續進行如下實驗：
（1）探究黑色粉末中單質鐵的質量分數：
①將圖1各裝置按照一定順序連接，接口順序是a→_____→_____→d（填序號）。
②檢查裝置氣密性，稱取7.2g黑色粉末 放入燒瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打開分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至無氣泡產生，通過測量量筒內水的體積得出氫氣質量為0.05g。計算黑色粉末中單質鐵的質量分數_________。（寫出計算過程，結果保留到0.1%）（Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑）
（2）確定黑色粉末中FexOy的化學式：檢查圖2裝置的氣密性，另稱取上述黑色粉末7.2g放入硬質玻璃管中，加熱至完全反應，稱得硬質玻璃管內剩余固體為5.6g，經檢驗全都是鐵。若原黑色粉末中鐵的氧化物只有一種，則FexOy的化學式為________。從環保角度分析，圖2裝置存在的明顯缺陷是__________。
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