Question

【題目】向盛有一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的燒杯中逐漸加入Zn粉，并邊加邊攪拌，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示．
（1）a點的溶液中含有的金屬離子有哪些（寫離子符號）？
（2）寫出b～c（不包括b點）段反應的化學方程式．
（3）d點的固體中含有幾種物質？

Answer 1

【答案】
（1）Ag+、Cu2+、Zn2+
（2）Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
（3）3
【解析】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+	2Ag
65	216

所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+	Cu
65	64

所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程．（1）在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質是三種，因此對應的溶質的金屬離子有：Ag+、Cu2+、Zn2+；（2）b～c段是硝酸銀全部參加反應完后鋅和硝酸銅反應的過程，因此反應的方程式為：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；（3）d點時鋅過量，因此固體含有置換出的銀和銅及過量的鋅．
所以答案是：（1）Ag+、Cu2+、Zn2+ （2）Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu（3）3
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．