Question

【題目】金屬、酸、堿、鹽是具有廣泛用途的重要物質。某化學活動小組的同學圍繞這四類物質進行了一系列的探究活動。

（1）在一定質量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3，的混合溶液中加入過量的Zn，過濾，可以得到固體和溶液。

①請寫出一個有關反應的化學方程式______。

②反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比。可能保持不變，為什么_________ ？

（2）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況（部分變質或完全變質），同學們進行了如下實驗。

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液。發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則無色溶液可能是______（填名稱）該反應的化學方程式為__ 。

②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如表所示的實驗。碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據如圖部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，請將下表填寫完整。

陰離子/陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去溶液中碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的a ______ 液，充分反應后過濾	生成白色沉淀	有關反應的化學方程式為b ______
檢驗是否含有氫氧化鈉	向濾液中滴加幾滴酚酞溶液	______	該樣品中含有氫氧化鈉

（3）將527g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中恰好完全反應請計算：反應后所得不飽和溶液的溶質質量分數_____________。

Answer 1

【答案】Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO3)2 鋅優先與硝酸銀反應使溶液質量減小，再與硝酸銅反應使溶液質量增大，當減小的質量等于增大的質量時，溶液質量保持不變 鹽酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化鋇溶液 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 溶液變紅 10%

【解析】

（1）①在金屬活動順序中，鋅在銅和銀的前面，在鋁的后面；所以鋅能和Cu(NO3)2、AgNO3反應不能和A(NO3)3，有關的化學方程式為：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO3)2（或Zn+Cu(NO3)2═Cu+Zn(NO3)2）；

②根據化學方程式Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2 、Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2可知：鋅優先與硝酸銀反應使溶液質量減小，再與硝酸銅反應使溶液質量增大，當減小的質量等于增大的質量時，溶液質量保持不變；

（2）①根據實驗現象可知碳酸鈉和鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳發，化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（或 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）；

②a．先除去碳酸鈉防止對其他物質檢驗造成干擾，取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的硝酸鋇（或氯化鋇）溶液；

b．碳酸鈉和硝酸鋇（或氯化鋇）反應生成碳酸鋇和氯化鈉（或硝酸鈉），化學方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl（ 或Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3）；

c．因為樣品中含有氫氧化鈉，向濾液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅；

（3）解：設生成氯化鈣的質量為x生成二氧化碳的質量為y

反應后溶液質量：

溶質質量分數：

反應后所得不飽和溶液的溶質質量分數，故填：10%