Question

【題目】在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現象：

實驗序號	滴加溶液的量	實驗現象
①	第1~6滴	產生藍色沉淀，但震蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②	第7~9滴	產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色

實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續進行如下探究.

（查閱資料）

（1）氫氧化銅在室溫下穩定，70℃-80℃時可脫水分解生成氧化銅

（2）銅酸鈉溶于水，溶液呈亮藍色

（猜想與討論）

小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發生了分解.其地同學一致否定了他的猜測，理由是________________________________________。

同學們交流討論后，提出以下兩種猜想.

猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中.

猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色．

（實驗探究）

為驗證猜想，同學們用氫氧化銅粉末（其它試劑可任選）設計如下實驗，請你填寫表中的空格.

實驗序號	實驗方法與操作	實驗現象	結論
③	將少許粉末加到 5mL蒸餾水中，充分振蕩	________________________	猜想一錯誤
④	________________________	________________________	猜想二正確

（結論與反思）

（1）根據實驗，并進一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成，反應的化學方程式是________________________________.

（2）根據實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現象________.

Answer 1

【答案】因為若分解生成的是黑色氧化銅 實驗序號③，實驗現象沉淀不消失 實驗序號④，實驗方法與操作將少許粉末加到足量的氫氧化鈉將銀中，充分振蕩 實驗序號④ 實驗現象 溶液呈亮藍色 藍色沉淀逐漸變為黑色

【解析】

猜想與討論：

根據實驗①的現象是沉淀消失，形成亮藍色溶液，若分解生成的是黑色氧化銅，因此小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu（OH）2發生了分解是錯誤的；

實驗探究：

③實驗的目的否定猜想一，因此加水沉淀不消失；

④實驗目的是驗證猜想二成立，即是氫氧化銅溶于氫氧化鈉溶液產生的亮藍色的溶液；因此：

實驗序號	實驗方法與操作	實驗現象	結論
③	將少許粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩	沉淀不消失	猜想一錯誤
④	將少許粉末加到足量的氫氧化鈉將銀中，充分振蕩	溶液呈亮藍色	猜想二正確

結論與反思：

（1）根據信息Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反應的方程式為：Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；
（2）根據表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多。振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色，結合資料Cu（OH）2在室溫下穩定，70℃-80℃時可脫水分解生成CuO，因此說明飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應；根據實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現象藍色沉淀逐漸變為黑色。