Question

6．甲、乙、丙為初中常見物質，其轉化關系如圖（“→”表示由一種物質轉化成另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去）．

（1）若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化物、硫酸銅溶液中的一種，則乙是硫酸銅；
（2）若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應生成乙并放出大量的熱，則甲→乙的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，丙可能是碳酸鈣（寫一種）；
（3）若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外．另一元素均不相同，且三種物質常溫下依次為固態、氣態和液態，則甲可能是氧化銅（寫一種）．

Answer 1

分析 根據甲、乙、丙為初中常見物質，若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅溶液中的一種，硫酸和氧化銅會生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅，所以乙是硫酸銅；若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應生成乙并放出大量的熱，所以甲是氧化鈣，氧化鈣和水反應放出熱量，所以乙是氫氧化鈣，氫氧化鈣會轉化成氯化鈣、碳酸鈣，所以丙可能是碳酸鈣；若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外，另一元素均不相同，且三種物質常溫下依次為固態、氣態和液態，氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成水，所以甲可能是氧化銅，乙是二氧化碳，丙是水，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：甲、乙、丙為初中常見物質，
（1）若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅溶液中的一種，硫酸和氧化銅會生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅，所以乙是硫酸銅；
（2）若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應生成乙并放出大量的熱，所以甲是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，放出熱量，所以乙是氫氧化鈣，氫氧化鈣會轉化成氯化鈣、碳酸鈣，所以丙可能是碳酸鈣；
（3）若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外，另一元素均不相同，且三種物質常溫下依次為固態、氣態和液態，氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成水，所以甲可能是氧化銅，乙是二氧化碳，丙是水．
故答案為：（1）硫酸銅；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，碳酸鈣；
（3）氧化銅．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．