Question

（7分）水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。
（1）下圖是電解水實驗裝置。在實驗過程中，試管1產生的氣體是       ，寫出水在通電條件下反應的化學方程式         。

（2）將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰，生石灰與水反應的化學方程式為__  __。
（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為          。
（4）為了進行農業選種，現將200g30%的氯化鈉溶液稀釋為10%的氯化鈉溶液，需要加水的質量為                       。
（5）自來水中通入少量氯氣可以殺菌消毒，化工廠常用濃氨水檢測氯氣儲存設備或者輸氣管是否有氯氣泄漏。A、B、C、D表示4種物質，其微觀示意圖見下表，A和B在一定條件下反應生成C和D。

物質	A	B	C	D
化學式	NH3	Cl2	N2
微觀示意圖

D的化學式為                     。
若17 g A參加反應，則生成C的質量為                      g。

Answer 1

（1）氫氣       2H₂O^通電2H₂↑+ O₂↑    （2） CaO + H₂O ="==" Ca(OH)₂
（3）9:25     （4）400g         （5）① HCl     ②14

   
試題分析：(1) 電解水實驗口訣：正氧負氫，氫二氧一，即與電源正極相連產生的是氧氣，與電源負極相連產生的是氫氣，所以試管1產生的氣體是氫氣，反應的化學方程式：2H₂O^通電2H₂↑+ O₂↑
(2) 生石灰與水反應的化學方程式為：CaO + H₂O ="==" Ca(OH)₂
(3) 20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，意思是在20℃時，100g水中達到飽和狀態最多溶解氯化鈉的質量為36g，所以20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質量比=36：100=9：25
(4)將200g30%的氯化鈉溶液稀釋為10%的氯化鈉溶液，稀釋過程中溶質的質量不變，可設需水的質量為x，列式為：200g×30%=(200g+x)×10%，x=400g
（5）①根據微觀示意圖，可D的化學式為HCl，②所以該反應的化學方程式：2NH₃+3Cl₂=N_2[來+6 HCl，根據方程式中A和C的質量關系34：28，所以若17 g A參加反應，則生成C的質量為14g