Question

【題目】某校實驗室有一瓶石灰石，其標簽如圖。同學們為了分析該石灰石成分含量與實際是否相符，進行了實驗。某同學取10 g樣品加入到100 g一定質量分數的稀鹽酸中，剛好完全反應，測得燒杯中的剩余物質量為106．04g。

試通過計算確定：

（1）反應生成的二氧化碳質量_______；

（2）樣品中碳酸鈣的質量_______：

（3）根據樣品中碳酸鈣的質量分數，并判斷樣品是否為合格產品_______。

Answer 1

【答案】3.96g 9g 合格

【解析】

解：(1)根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：100g+10g-106.04g=3.96g；

(2)設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，

x=9g；

(3)樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=90%符合標準，為合格產品；

答：（1）反應生成的二氧化碳質量為3.96g；（2）樣品中碳酸鈣的質量為9g；（3）樣品中碳酸鈣的質量分數為90%，樣品為合格產品。