Question

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是______，原混合物中一定不含有______；
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色氣體，則原
混合物中一定含有______；
（3）向實驗（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實驗（1）的白色沉淀一定有______；
（4）向實驗（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發現沒有沉淀產生，然后加入硝酸銀溶液，出現了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認為______（填“正確”“不正確”），理由______．
（5）實驗結論是______．

Answer 1

（1）碳酸鈣不溶于水，鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子會生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀可能是一種或多種，故答案為：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄，
沉淀是白色、濾液是無色，銅離子在溶液中顯藍色，故答案為：CuSO₄，
（2）碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀都會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色氣體，所以沉淀中一定有硫酸鋇（沒有溶解的那部分），故答案為：BaCl₂、Na₂SO₄，
（3）混合物中的物質和氫氧化鈉反應會生成刺激性氣體的，只有碳酸銨，碳酸根離子就會與鋇離子生成碳酸鋇沉淀，故答案為：BaCO₃，
（4）雖然加入硝酸銀會生成氯化銀沉淀，但是氯離子是原來就有的，還是反應引入的不能確定，故答案為：不正確，因為BaCl₂與Na₂SO₄反應會生成NaCl，
（5）根據（1）中的現象可以確定一定不存在硫酸銅，根據（2）中的現象可以確定一定存在氯化鋇和硫酸鈉，根據（3）中的現象知道一定存在碳酸銨，（4）中的現象不能確定氯化鈉的存在．故答案為：一定有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃，一定無CuSO₄，可能有NaCl、CaCO₃．