【題目】某集氣瓶里盛有氮氣和氧氣的混合氣體（體積比為4：1），采用燃燒法要除去氧氣而得到較純凈的氮氣，選用的試劑最好是（ ）
A．鋁箔 B．紅磷 C．木炭 D．硫黃
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行探究。
一、過氧化鈣的性質研究
（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產生無色氣泡，將帶火星的木條伸進試
管中，觀察到帶火星的木條 ，說明過氧化鈣與水反應有氧氣生成。
（2）分別取實驗（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發現溶液變成紅色，說明溶液呈 性；向另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明過氧化鈣與水反應還有氫氧化鈣生成。
結論：過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣。
二、過氧化鈣的制備研究
實驗室用鈣鹽制備CaO2，其主要實驗裝置（圖1）和流程（圖2）如下：
（3）圖1試管中的物質是NH4Cl和Ca(OH)2，加熱時發生反應生成CaCl2、NH3 和H2O，
反應的化學方程式為 。
（4）“沉淀”時發生的反應為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需
要控制溫度在0℃左右，采用的操作是將反應容器放置在 中，反應溫度不能過高
的原因是：①防止氨水揮發；② 。
（5）“過濾”所得的副產品NH4Cl可做化肥中的 肥。檢驗“水洗”已經洗凈的方
法是：取最后一次洗滌液少量于試管中， 。
（6）加熱分解法是測定CaO2產品純度的常用方法之一（2CaO2 
2CaO+O2↑）。
右圖是實驗室測定產品中CaO2純度的裝置。實驗步驟：檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調節量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調節量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數→再重復2次，取平均值，計算。（已知：該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L）
根據下表數據，計算CaO2產品純度（請寫出計算過程）。
若樣品質量用wg表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為mg，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為ng，則CaO2純度
，此方案測定結果偏小的原因可能是 。
[
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如右圖所示。下列說法中不正確的是( )
A．該反應為化合反應
B．丙可能為該反應的催化劑
C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5
D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進行了如下探究：
【定性研究】
(1)如圖甲，可通過觀察_________________來定性比較兩者的速率影響效果。
【定量研究】
(2)如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是__________________________。要定量比較兩者的速率影響效果，可測量生成等體積氣體所需的_______________。
【深入研究】
(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影響過氧化氫的分解速率；
猜想2：___________影響過氧化氫的分解速率；
猜想3：___________影響過氧化氫的分解速率；……
請設計實驗，驗證猜想
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質量的FeCl3和NaCl。觀察現象。 | 加入FeCl3的試管中產生的氣體快，加入NaCl的試管中產生的氣體慢。 | 證明是Fe3+影響過氧化氫的分解速率 |
（4）【反思與討論】上述實驗確實可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過實驗證明FeCl3在反應前后 ___________________ 。
請寫出FeCl3催化H2O2分解的化學方程式___________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如表是部分物質的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：
（1）酸、堿、鹽之間發生的復分解反應，其實質是它們的溶液中離子之間相互結合生成沉淀或氣體或水，否則反應就不能發生．則 BaCl2溶液和 NaNO3溶液混合后___(7)____（填“能”或“不能”）發生復分解反應．
（2）寫出一個有 BaSO4生成的中和反應化學方程式____________(8)______________________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實驗室制備堿式硫酸鐵[化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：
（1）焙燒時產生的二氧化硫可用石灰乳吸收，發生反應的化學方程式為 ，該步驟中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。
（2）酸溶時加入的試劑a是 （填化學式），酸溶時發生反應的屬于 反應（填基本反應類型）。過濾后獲得的濾渣的主要成分是 。
（3）反應l中加雙氧水的目的是為了將溶液中的Fe2+氧化為 （填離子符號）。雙氧水作為該反應氧化劑的優點是 。
（4）流程中獲得堿式硫酸鐵[化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]前省略的操作是 ﹑冷卻結晶﹑ 和低溫烘干。
（5）為確定堿式硫酸鐵的化學式，進行了如下實驗：
①稱取1.692 g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀2.330 g。
③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g。則堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]樣品中的y∶z的值為
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是初中幾種常見的物質，它們分別由氫、碳、氧、氯、鈉、錳中的1~3種元素組成。
（1）甲的固體是天然存在的最硬的物質，其化學式為 。
（2）乙是密度最小的氣體，它在空氣中燃燒的化學方程式為 。
（3）氣體丙與氧氣在點燃的條件下發生反應，其微觀示意圖如下圖，請在方框中補全相應微粒的圖示。
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