Question

【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑脑�料。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的利用鐵礦燒渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取FeCO3的實(shí)驗(yàn)流程圖:

請(qǐng)回答下列問題:

（1）操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗和___。

（2）濾液I中含有的金屬陽離子有Fe2+和___(填離子符號(hào))，向?yàn)V液I中加入鐵粉后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:①__；②。

（3）“調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的pH至5--6”的操作中，若用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其操作步驟為_。

（4）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的基本反應(yīng)類型是___。

Answer 1

【答案】玻璃棒 Fe3+ 用玻璃棒蘸取該溶液滴到表面皿上的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH 復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

鐵礦燒渣主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等，向鐵礦燒渣中加入硫酸，Fe2O3和硫酸反應(yīng)硫酸鐵和水，FeO和硫酸反應(yīng)硫酸亞鐵和水，泥沙和硫酸不反應(yīng)，過濾之后，濾液I中有硫酸、硫酸鐵和硫酸亞鐵，再加入鐵粉，硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸鐵和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾，得到濾液II硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH至5-6，再加入碳酸銨，硫酸亞鐵和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，過濾即可得到碳酸亞鐵。

（1）操作a是過濾，用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗和玻璃棒；

（2）根據(jù)分析可知，濾液I中有硫酸、硫酸鐵和硫酸亞鐵，所以含有的金屬陽離子有Fe2+和Fe3+，向?yàn)V液I中加入鐵粉，硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸鐵和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：，；

（3）使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH時(shí)的步驟是：用用玻璃棒蘸取該溶液滴到表面皿上的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH；

（4）硫酸亞鐵和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)符合兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，且有沉淀生成，屬于復(fù)分解反應(yīng)。