Question

【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中具有廣泛的用途。工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學興趣小組為了探究久置的工業燒堿的成分，進行了如下實驗：

(1)取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明樣品中含有____________________(填化學式) ，接著又向燒杯中繼續加入硝酸銀溶液，出現了白色沉淀，于是同學們得出結論：樣品中____________________(填“一定"或“不一定” )含有氯化鈉。

(2)除了需要確認是否含有氯化鈉外，還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉。于是，大家又進行了下列實驗：

①另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產生白色沉淀，然后過濾、洗滌；

②取少量濾液滴入酚酞溶液，溶液變紅；

③向濾液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產生白色沉淀。

由此判斷，實驗①中濾渣的成分是____________________(填化學式)。

(3)根據以上實驗，得出的結論正確的是___________________(填字母)。

A.樣品中無NaCl

B.樣品中只有NaOH和Na2CO3

C.樣品中無NaOH

D.樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

(4)該興趣小組的同學通過查閱資料得知：電解飽和食鹽水，除了生成燒堿以外，還生成了氫氣和氯氣。請寫出該反應的化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 不一定 CaCO3 D

【解析】

(1)氫氧化鈉久置會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，樣品中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明含有碳酸鈉；在檢驗碳酸鈉時加入的試劑是稀鹽酸，這樣人為向溶液中引入了氯離子，加入硝酸銀后有白色沉淀產生，也不能說明原溶液中含有氯化鈉，稀鹽酸與碳酸鈉反應也生成了氯化鈉，所以不能確定樣品中是否含有氯化鈉，故填：Na2CO3 不一定。

(2)樣品中加入過量的硝酸鈣溶液將碳酸鈉完全反應，此時產生的白色沉淀為碳酸鈣，故填：CaCO3。

(3) 因為碳酸鈉已被硝酸鈣完全反應掉，所以濾液滴加酚酞溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化鈉。濾液中加入稀硝酸能將氫氧化鈉完全反應掉，再加入硝酸銀有白色沉淀產生，說明生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，原樣品中一定含有氯化鈉。綜上所述，樣品中含有的物質是Na2CO3、NaOH和NaCl，故選D。

(4) 電解飽和食鹽水生成的物質是燒堿、氫氣和氯氣生成物中元素的種類有Na、O、H、Cl。根據質量守恒定律，可知反應物中的元素也是這四種元素。故由此可推斷，食鹽水中的水也參與了化學反應，此反應的化學方程式為：，故填：。