Question

【題目】氫氣被看作是理想的能源。氫氣的制取和儲存是氫能源利用領域的研究熱點

Ⅰ.氫氣的制取

（1）科學家正致力于研究在催化劑和光照條件下分解水制氫氣。寫出該反應的化學方程式：_____，該反應_______（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）水熱分解可得氫氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關系如圖所示。

圖中曲線A、B對應的微粒依次是________（填符號）。

Ⅱ.氫氣的儲存

（3）一種鎂銅合金可用于儲氫。

①將鎂、銅單質(zhì)按比例在一定溫度下熔煉得到上述合金。熔煉時須通入氬氣，其目的是__________。

②350℃時，該鎂銅合金與氫氣反應，生成了一種僅含Mg、H兩種元素的化合物，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為7.7%。該化合物的化學式為__________。

Answer 1

【答案】 吸收 H、O 防止熔煉時鎂、銅與空氣反應 MgH2

【解析】

（1）水在在催化劑和光照條件下反應生成氫氣和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O2H2+O2↑；該反應中將光能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在生成的氫氣中，是一個吸收能量的化學反應，故填吸收。

（2）在水分解過程中，水分子先被破壞成氫原子和氧原子，由水的化學式可知，水中氫原子與氧原子的個數(shù)比為2：1，圖中微粒A、B的個數(shù)比=0.6：0.3=2：1，所以曲線A、B對應的微粒依次是氫原子與氧原子，其符號依次是H、O，故填H、O。

（3）①熔煉時須通入氬氣能夠隔絕空氣，防止熔煉時鎂、銅與空氣反應，故填防止熔煉時鎂、銅與空氣反應；

②含Mg、H兩種元素的化合物，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為7.7%，則鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為92.3%，該化合物中鎂原子與氫原子的個數(shù)比=：≈1：2，所以該化合物的化學式為MgH2，故填MgH2。