Question

某混合物氣體由H₂、N₂、CO、CO₂和HCl中的幾種組成，現將其依次通過澄清石灰水（現象：無沉淀）、澄清石灰水（現象：有白色沉淀）、濃硫酸、灼熱氧化銅（現象：黑色粉末變紅）、無水硫酸銅（現象：白色粉末變藍），據此可推知，該混合氣體中一定含有．（假設各裝置中的反應或吸收都是完全的）

Answer 1

【答案】分析：通過分析現象回答問題：通過澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳，通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體，無水硫酸銅白色粉末變藍說明有水生成．
解答：解：第一次通過澄清石灰水（現象：無沉淀）、再通過澄清石灰水（現象：有白色沉淀）、說明混合氣體中有氯化氫和二氧化碳氣體，開始由于有氯化氫溶于水形成鹽酸，所以二氧化碳與石灰水反應的沉淀被溶解，把氯化氫除掉后，再通入石灰水就能產生沉淀了，說明有二氧化碳，通過濃硫酸是除水，通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體，無水硫酸銅白色粉末變藍說明又有水生成．說明一定有氫氣．
故答案為：CO₂、HCl、H₂
點評：通過回答本題知道了驗證石灰水用二氧化碳，驗證水用無水硫酸銅，驗證還原性氣體通過灼熱的氧化銅．