Question

24、下圖是同學們根據所學知識設計的一個趣味實驗，請參與實驗，并回答問題：
（1）將分液漏斗里適量的水加入大試管中，使足夠量的氫氧化鈉固體完全溶解后，能觀察到的現象是

放熱，U型管內a液面下降，b液面上升．燒杯內硝酸鉀晶體減少

；
（2）請解釋產生上述現象的主要原因

氫氧化鈉溶于水放熱，使試管內溫度升高，氣體壓強變大，大于外界的氣壓，在內部氣體壓強的作用下，a液面下降，b液面上升．試管外的硝酸鉀飽和溶液的溫度也升高，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，所以硝酸鉀晶體減少．

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Answer 1

分析：（1）有些物質溶于水：①有的吸熱，使溶液的溫度降低，如硝酸銨；②有的放熱，使溶液的溫度升高，如濃硫酸，氫氧化鈉．
（2）①氣體的壓強隨溫度的身高而增大；②硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高．

解答：解：（1）水加入大試管中，使足夠量的氫氧化鈉固體完全溶解后，放熱，溫度升高，氣體壓強增大，硝酸鉀繼續溶解；
（2）①氣體的壓強隨溫度的身高而增大；②硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高．
故答為：（1）放熱，U型管內a液面下降，b液面上升．燒杯內硝酸鉀晶體減少．
（2）氫氧化鈉溶于水放熱，使試管內溫度升高，氣體壓強變大，大于外界大氣壓，在內部氣體壓強的作用下，a液面下降，b液面上升．硝酸鉀飽和溶液的溫度升高，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，硝酸鉀晶體減少．

點評：本題主要考查實驗操作的步驟，了解物質溶于水的吸熱和放熱現象，掌握溶解度的溶解規律．