Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題：
（1）堿式碳酸銅受熱分解：________，該反應屬于________（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）利用硝酸銀溶液證明Ag和Cu的金屬活動性：________，通過此實驗說明，Ag的金屬活動性________（選填“＞”、“＜”或“=”）Cu的金屬活動性；
（3）將過量的稀硫酸逐滴加入至一定量的氫氧化鋇溶液中：________，在該反應過程中，溶液的導電性變化情況為________．
（4）CO₂氣體通入澄清石灰水后，溶液變渾濁，繼續通入CO₂氣體后，能與沉淀發生化合反應生成一種含碳酸氫根離子的可溶性鹽，從而使溶液再次變澄清．相應變化的化學方程式：________、________．

Answer 1

解：（1）堿式碳酸銅在加熱條件下反應生成氧化銅、水和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑．
該反應過程中由于需要提供熱量，因此屬于吸熱反應．
（2）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，該反應可以證明銀和銅的金屬活動性．
該反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
通過此實驗說明，Ag的金屬活動性＜Cu的金屬活動性．
（3）稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水．
該反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
在該反應過程中，溶液的導電性變化情況為先減弱，再加強．
（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．
該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
該可溶性鹽是碳酸氫鈣．碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣．
該反應的化學方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
故答案為：
（1）Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑；吸熱
（2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；＜
（3）Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；先減弱，再加強
（4）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂
分析：依據質量守恒定律的兩個原則和化學方程式的書寫方法，可以寫出有關的化學方程式．
（1）根據反應是否需要提供能量可以判斷是吸熱反應還是放熱反應．
（2）根據金屬能否與另一種金屬的鹽溶液反應可以判斷兩種金屬的活動性．
（3）溶液導電性的強弱是由溶液中陰陽離子的數目決定的，數目多，導電性強，反之就弱．因此依據陰陽離子數目的變化情況，就能判斷出溶液的導電性的強弱．
（4）二氧化碳不但能與氫氧化鈣反應生成不溶性的碳酸鈣沉淀，還能與不溶性的碳酸鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣．
點評：本題主要考查質量守恒定律的應用、常見物質的性質、金屬活動性順序、溶液的導電性和化學變化中的能量變化，難度較大．