Question

在回收家電廢品時，發現一種含銅和鋅的合金．某化學興趣小組的同學在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀鹽酸，恰好完全反應．反應后燒杯中剩余物的總質量為129.8g．請計算：
（1）反應產生氫氣的質量是　   　g．
（2）求樣品中銅的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

（1）0.2；（2）黃銅樣品中銅的質量分數為74%．

試題分析：（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為：25g+105g﹣129.8g=0.2g；
（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 
65             2
x             0.2g
 解得：x=6.5g
黃銅樣品中銅的質量分數為：×100%=74%
點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．