Question

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但的確發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）測(cè)得NaOH溶液的pH

大于

（選填“大于”、“等于”或“小于”）7．
（2）將一定量的HCl加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)得溶液的pH小于7，則可以確定HCl與NaOH溶液放生了化學(xué)反應(yīng)，并且

HCl

過(guò)量．
（3）HCl與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸堿性與酸堿度分析
（2）根據(jù)鹽酸過(guò)量呈酸性分析
（3）根據(jù)書(shū)寫(xiě)方程式的原則書(shū)寫(xiě)

解答：解：（1）NaOH屬于堿，其水溶液顯堿性，pH 大于7．
（2）將一定量的HCl加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)得溶液的pH小于7，說(shuō)明鹽酸過(guò)量．
（3）HCl與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
故答案為：（1）大于（2）HCl（3）NaOH+HCl═NaCl+H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和反應(yīng)中溶液的酸堿性的判斷以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查．