Question

22、過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液在MnO₂做催化劑的條件下，能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度．現(xiàn)欲制取干燥而純凈的氧氣，可采用下圖裝置：回答下列問(wèn)題：
（1）分液漏斗中盛放的物質(zhì)是

過(guò)氧化氫溶液（或雙氧水、H₂O₂）

；
（2）裝置B中的藥品是

濃硫酸

；
（3）用該實(shí)驗(yàn)代替加熱KMnO₄制取O₂，優(yōu)點(diǎn)是

②

（填序號(hào)）
①生成物只有氧氣      ②不需加熱      ③生成氧氣多
（4）若改變裝置A中的藥品，此套裝置還可以用來(lái)制取

二氧化碳（或CO₂）

氣體．
（5）兩個(gè)同學(xué)在開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)時(shí)，做了一個(gè)十分有趣的實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示．在燒杯A、B中分別盛兩種溶質(zhì)不同的無(wú)色溶液，小木塊上各有一支點(diǎn)燃的蠟燭，向A燒杯撒入無(wú)色細(xì)小晶體后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會(huì)熄滅，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺．

①燒杯A中蠟燭熄滅的原因是

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒所以蠟燭熄滅

，撒入的無(wú)色晶體可能是

碳酸鈉晶體

．
②燒杯B中蠟燭燃燒更旺的原因是

過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺

．寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）分液漏斗滴加液體，考慮為雙氧水；
（2）欲制取干燥而純凈的氧氣，利用濃硫酸干燥氣體；
（3）雙氧水制取氧氣，不需加熱；
（4）制取二氧化碳，為固體和液體反應(yīng)，不需要加熱；
（5）①無(wú)色溶液為稀鹽酸，向A燒杯撒入無(wú)色細(xì)小晶體后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會(huì)熄滅，推測(cè)二者生成的為具有滅火作用的二氧化碳；②無(wú)色溶液為雙氧水，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺，推測(cè)二者生成的物質(zhì)為具有助燃性的氧氣．

解答：解：（1）過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液在MnO₂做催化劑的條件下，能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗中盛放的物質(zhì)是：過(guò)氧化氫溶液（或雙氧水、H₂O₂）；
（2）現(xiàn)欲制取干燥而純凈的氧氣，裝置B中的藥品是：濃硫酸；
（3）用該實(shí)驗(yàn)代替加熱KMnO₄制取O₂，優(yōu)點(diǎn)是：不需加熱；
（4）若改變裝置A中的藥品，此套裝置還可以用來(lái)制取：二氧化碳（或CO₂）氣體．
（5）在燒杯A、B中分別盛兩種溶質(zhì)不同的無(wú)色溶液，小木塊上各有一支點(diǎn)燃的蠟燭，向A燒杯撒入無(wú)色細(xì)小晶體后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會(huì)熄滅，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺．
則可推測(cè)：①燒杯A中蠟燭熄滅的原因是：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒所以蠟燭熄滅，撒入的無(wú)色晶體可能是：碳酸鈉晶體．
②燒杯B中蠟燭燃燒更旺的原因是：過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺．寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
故答案為：（1）過(guò)氧化氫溶液（或雙氧水、H₂O₂）；   
（2）濃硫酸；    
（3）②；
（4）二氧化碳（或CO₂）；
（5）①碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒所以蠟燭熄滅；碳酸鈉晶體；②過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺；2H₂O₂═2H₂O+O₂↑（沒(méi)有注明反應(yīng)條件不得分）

點(diǎn)評(píng)：熟記利用雙氧水制取氧氣和制取二氧化碳的裝置；了解氣體的干燥方法；了解物質(zhì)燃燒的必須條件．正確熟記有關(guān)化學(xué)方程式，如2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．