Question

【題目】在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算：

（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】（1）10.6% （2）8.95g

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像，利用化學(xué)方程式，根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比即可計算出各物質(zhì)的質(zhì)量。

（1）由圖象可知，CaCO3的質(zhì)量為5g，

設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 5g y

106／x =100／5g 117／y =100／5g

x=5.3g y=5.85g

所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3g／50g ×100%=10.6%

（3）原固體混合物的質(zhì)量是w

所以×100%=10%

w=8.95g

答：略