Question

139毫升密度為1.05克/厘米³的鹽酸與含雜質的石灰石25克恰好反應完全（雜質不與鹽酸反應，也不與生成物反應），生成8.8克二氧化碳．
（1）石灰石中碳酸鈣的純度．
（2）生成物溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）已知生成二氧化碳的質量為8.8克，則根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量；
（2）反應后的溶液為氯化鈣溶液，結合（1）的解答，根據質量分數公式計算即可．

解答：解：稀鹽酸的質量：1.05g/cm³×139mL=145.95g
設參加反應的CaCO₃質量為x，生成CaCl₂的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
100          111  44
x             y  8.8g

100

x

=

44

8.8g

   x=20g

111

y

=

44

8.8g

   y=22.2g
（1）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為：

20g

25g

×100%=80%
（2）生成物溶液為氯化鈣溶液，CaCl₂溶液質量為：20g+145.95g-8.8g=157.15g
CaCl₂溶液中溶質的質量分數為：

22.2g

157.15g

×100%=14.1%；
答：（1）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為80%；
（2）CaCl₂溶液中溶質的質量分數為14.1%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．