Question

【題目】某實驗小組將63.2g高錳酸鉀固體加熱分解，并測得剩余固體的質量變化和加熱 時間關系如下圖所示：請認真分析圖像，回答下列問題：

(1)加熱到t1分鐘 時，高錳酸鉀是否完全分解：_____(填"是"或"否")。

(2)加熱到t1分鐘 時，產生氧氣的質量是_____g。

(3)加熱到t2分鐘時，剩余固體中有哪些物質_____？質量分別是_____？(寫出必要計算過程)

Answer 1

【答案】否 4.0g 剩余固體中有K2MnO4，MnO2 剩余固體中有K2MnO4，MnO2，質量分別是39.4g，17.4g

【解析】

（1）由圖可知，加熱到t1分鐘時，高錳酸鉀未完全分解，因為剩余固體的質量還在減少，故填否；

（2）加熱到t1分鐘時，根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，產生氧氣的質量是：63.2g-59.2g=4.0g；

（3）由圖可知，加熱到t2分鐘時，高錳酸鉀已經完全分解，故剩余固體為錳酸鉀（K2MnO4）和二氧化錳（MnO2）；

設生成的K2MnO4質量為x，MnO2質量為y

，

x=39.4g，y=17.4g

答：剩余固體中有K2MnO4，MnO2，質量分別是39.4g，174g。