Question

【題目】某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如圖。

資料：①2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，電極一端得到 NaOH 和 H2， 另一端得到Cl2。

②Cl2 用于生產 84 消毒液，其反應原理為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是_________。

（2）實驗室蒸發用到的儀器材料有鐵架臺、坩堝鉗、石棉網、玻璃棒、酒精燈和______________。

（3）工業生產中應選擇途徑___________________獲得飽和 NaCl 溶液。

（4）84 消毒液有效成分 NaClO 中氯元素的化合價為______________。

（5）圖 1 實驗探究水的組成，不能加入NaCl 增強水的導電性的理由是_____________；電解水的化學方程式___________________________________。

（6）圖 2 實驗獲得 84 消毒液，直流電源正極應與______________ (填 a 或 b)連接， 才能使 NaClO 的含量更高。

Answer 1

【答案】蒸發結晶 蒸發皿 ① +1 加入 NaCl 后會有 Cl2 生成，會干擾實驗探究結果 2H2O 2H2↑+O2↑ b

【解析】

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是蒸發結晶；

（2）實驗室蒸發用到的儀器材料有鐵架臺、坩堝鉗、石棉網、玻璃棒、酒精燈和蒸發皿；

（3）根據流程圖可以看出，途徑①的步驟簡單，工業生產中應選擇途徑①；

（4）“84”消毒液的有效成分NaClO中，鈉元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氯元素的化合價為+1價；

（5）根據“2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑”可知，要測定水組成，不能加入NaCl增強水的導電性是因為加氯化鈉會生成氯氣，干擾實驗結果，水通電時分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑；

（6）電解食鹽水時，負極一端得到 NaOH 和 H2， 正極一端得到Cl2，Cl2密度小于NaOH溶液的密度，生成的Cl2向上移動，能與氫氧化鈉溶液充分接觸，得到NaClO的含量更高。圖3實驗獲得84消毒液，直流電源正極應與b連接，才能使 NaClO的含量更高。