Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

（1）探究反應后燒杯內溶液中溶質的成分。

（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？

（猜想）甲、乙、丙三位同學分別作出了猜想，請你補充丁同學的猜想。

同學甲：可能是CaCl2和HCl；同學乙：可能只CaCl2；

同學丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2；同學丁：可能是______。

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（2）討論：同學們經過討論一致認定，同學______的猜想不正確，理由是______用化學方程式表示。

（3）試驗和結論：取少量燒杯內溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，先有氣體產生，后產生沉淀，則______猜想正確。

Answer 1

【答案】CaCl2和Ca(OH)2 丙 同學甲

【解析】

（1）同學甲：鹽酸過量時是CaCl2和HCl；

同學乙：恰好完全反應時是CaCl2；

同學丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2；

同學丁：氫氧化鈣過量時是CaCl2和Ca(OH)2，故填CaCl2和Ca(OH)2。

同學們經過討論一致認定，同學丙的猜想不正確，故填丙；

理由是氫氧化鈣和鹽酸在同一溶液中會反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。

（3）試驗和結論：取少量燒杯內溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，先有氣體產生，說明溶液中含有鹽酸，后產生沉淀，說明溶液中含有氯化鈣，則同學甲猜想正確，故填同學甲。