Question

【題目】甲、乙兩位同學在學習完酸的化學性質后，做了如下實驗：

實驗結束，甲、乙兩位同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現了白色沉淀。

（1）甲同學實驗試管中發生反應方程式為__，此反應的微觀本質是____；

（2）甲同學廢液中溶質成分是___，乙同學廢液中溶質成分是___。

（3）廢液缸中最終形成廢液里溶質的成分有__種可能。

（4）如果用試管取廢液缸中清液，滴加氯化鈣溶液，發現有白色沉淀產生，則廢液缸里 溶液中溶質為___。

（5）為了將廢液綠色排放（使廢液呈中性排放），你認為處理該廢液的方法是：_____。

Answer 1

【答案】 氫離子和氫氧根離子反應生成水分子或者 HCl、CaCl2 Na2CO3、NaCl 三種 Na2CO3 、NaCl 加入適量的氯化鈣至中性

【解析】

（1）甲同學實驗試管中是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，此反應的微觀本質是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子或者 ；

（2）廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現了白色沉淀，通過反應可知：①鹽酸和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，②鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；另外還應考慮鹽酸和碳酸鈉過量；所以知甲同學的試管含有CaCl2、HCl；乙同學的試管中含有NaCl、Na2CO3；

（3）碳酸鈉和氯化鈣反應時，可能一種物質過量，也可能兩種物質恰好完全反應，所以我的猜想是廢液中含有氯化鈉或氯化鈉、碳酸鈉或氯化鈉、氯化鈣三種情況；

（4）如果用試管取廢液缸中清液，滴加氯化鈣溶液，發現有白色沉淀產生，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則廢液缸里溶液中溶質為NaCl、Na2CO3；

（5）處理該廢液的方法：向最終廢液中加入氯化鈣溶液（或加入酸溶液）至中性后再倒掉廢液。