Question

【題目】金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、耐腐蝕，被譽為“未來金屬”．由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）經過一系列反應制備鈦和納米TiO2的主要生產過程如下：（反應的部分生成物已略去）
（1）FeTiO3叫鈦酸亞鐵，請標出鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價 ．
（2）反應③屬于置換反應，寫出該反應的化學方程式： ．
（3）生產過程中的反應可能是分解反應的是（填序號）．
（4）近年來，利用電解熔融TiO2生成氧氣和鈦的方法來制備金屬鈦獲得成功．若電解80Kg的TiO2 ， 理論上生成鈦的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
（3）⑤
（4）解：設生成鈦的質量為x

TiO2	Ti+O2↑
80	48
80kg	x

=

x=48kg

答：鈦的質量為48k

【解析】解：（1）FeTiO3叫鈦酸亞鐵，為亞鐵，所以鐵元素的化合價為+2價，而氧元素的化合價為﹣2價，設鈦元素的化合價為x，根據化合物中化合價的代數和為零可得（+2）+x+（﹣2）×3=0，x=+4，標出鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價 ．（2）反應③四氯化鈦和鎂反應，題目給出反應類型屬于置換反應，所以生成物為鈦和氯化鎂，對應的化學方程式為：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． （3）生產過程中的反應，只有⑤反應物為一種，所以⑤可能是分解反應 故答案為：（1） ．（只寫化學式或化合價不得分）（2）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． （3）⑤．（4）48kg．
根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．