Question

如圖：反應前將鐵釘和硫酸銅溶液放在天平上稱量后取下，將鐵釘放入硫酸銅溶液中發生反應的現象是鐵釘表面有一層

紅色

固體生成，溶液由

藍色

變為

淺綠色

．發生反應的化學方程式是

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．待反應完全后再將銅和硫酸亞鐵溶液放在天平上稱量，反應前后質量是否一樣？

一樣

．得到的結論是參加化學反應的各物質的質量總和，

等于

反應后生成的各物質的質量總和，用原子觀點解釋原因

化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在這個化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變

．

Answer 1

分析：根據金屬活潑性順序以及鐵與硫酸銅反應的現象完成有關的填空，根據反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式．根據質量守恒定律分析反應前后的質量，根據化學反應的實質用原子觀點分析質量守恒的原因．

解答：解：由于鐵的活潑性大于銅的，鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，所以將鐵釘放入硫酸銅溶液中發生反應的現象是鐵釘表面有一層紅色固體生成，溶液由藍色 變為淺綠色．發生反應的化學方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．待反應完全后再將銅和硫酸亞鐵溶液放在天平上稱量反應前后質量一樣．由此得出的結論是：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和．化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在這個化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．
故答為：紅色，藍色，淺綠色，Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，一樣，等于，化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在這個化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．

點評：根據金屬的活動性來判斷反應的發生并能作出現象的判斷，應注意反應現象和反應的原理緊密聯系來解答問題．