Question

【題目】在一燒杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固體粉末，向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10. 6%的Na2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

(1)當?shù)渭恿?/span>120gNa2CO3 溶液時，燒杯中溶液中的溶質(zhì)是_____________(寫化學(xué)式)。

(2)當?shù)渭恿?/span>100gNa2CO3 溶液時，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為______________g。

(3)當?shù)渭恿?/span>100gNa2CO3 溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___(計算結(jié)果精確至0.1%)。

Answer 1

【答案】NaCl、Na2CO3 10g 18.7%

【解析】

氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

(1) 氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當?shù)渭恿?/span>120gNa2CO3溶液時，氯化鈣反應(yīng)完全，燒杯中溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉，化學(xué)式為NaCl、Na2CO3。

(2) 100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量為；

設(shè)滴加了100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)時，生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為x

故產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為10g。

(3)設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，原固體混合物中氯化鈣質(zhì)量為z

當?shù)渭恿?/span>100gNa2CO3溶液時，此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.7%。