Question

（2010?荊州）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，已知該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y=，X=．該元素形成的一種酸是一種重要的化工原料，在稀釋這種濃酸時，一定要把沿器壁慢慢地注入，并不斷攪拌．否則，會使酸液向四周飛濺，導(dǎo)致實驗事故發(fā)生．

Answer 1

【答案】分析：原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等；最外層達(dá)到8個電子的微粒性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
硫元素的原子質(zhì)子數(shù)為16，濃硫酸溶解時放出大量熱，稀釋濃硫酸時操作不當(dāng)，液體受熱不均勻易形成液體濺出．
解答：解：該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即得2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則原子的最外層應(yīng)有6個電子；核外電子總數(shù)=2+8+6=16，原子中質(zhì)子數(shù)X等于核外電子數(shù)16；
故答案為：6；16；
質(zhì)子數(shù)為16的元素為S元素，所形成的硫酸在稀釋時的正確操作為：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌．由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，若把水注入濃硫酸中，水會因密度小而浮于濃硫酸液面，放出的熱造成水局部沸騰而濺出；
故答案為：濃硫酸（或濃H₂SO₄）；水里．
點評：稀釋濃硫酸時，切不可把水倒入濃硫酸中，防止溶解放出的熱不能及時散出造成受熱不均勻而濺出．