Question

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水呈堿性．實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，同時還生成氯化鈣和水．

（1）實驗室制取氨氣的化學反應原理

 

（寫化學方程式）；實驗室可選上圖裝置中的

 

作發生裝置，（填序號，下同）

 

作收集裝置；實驗前應先

 

．
（2）若用生石灰與濃氨水混合快速制取大量的氨氣，可選上圖裝置中的

 

作發生裝置
（3）NH₃是一種堿性氣體，干燥時可以選用下列干燥劑中的

 

（填序號）．
A．固體氫氧化鈉        B．濃硫酸        C．生右灰
（4）若用C裝置收集氧氣，怎樣判斷是否收集滿？

 

．

Answer 1

分析：（1）根據題目中告訴的反應物、生成物、反應條件寫出反應的化學方程式；發生裝置由反應物的狀態和反應條件決定；收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定；制取氣體前都要先檢查裝置的氣密性．
（2）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置．
（3）根據酸、堿、鹽的化學性質分析．
（4）只要證明瓶口是氧氣就說明氧氣已收集滿．

解答：解：（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣；反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置；氨氣密度比空氣小，極易溶于水，用向下排空氣法收集；制取氣體前要先檢查裝置的氣密性，若裝置漏氣會造成氣體外逸或空氣進入裝置．故答案為：2NH4Cl+Ca (OH)2

△   .

CaCl2+2H2O+2NH3↑；    A；  D；  檢查裝置的氣密性．
（2）反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置．故答案為：B
（3）氨氣顯堿性，不能用酸性干燥劑干燥，濃硫酸顯酸性，不能用來干燥氨氣，氫氧化鈉和氧化鈣都不顯酸性，可用來干燥氨氣．故答案為：A、C
（4）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，驗滿時應將帶火星的木條放在集氣瓶口部．故答案為：把帶火星的木條放在集氣瓶口部，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿．

點評：氣體的收集方法主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否有毒、是否與空氣反應、是否與水反應等等．