Question

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____
（填序號）。
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)	銅	鋁	鋅	鐵	鉛
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標準）	99	61	27	17	7.9
密度/(g·cm-3)	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔點/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）	2.5~3	2~2.9	2.5	4~5	1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
_________________________________________________________。
（3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                  ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)               。
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧
化鐵反應(yīng)。在實驗室里，可用右圖
所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)
的粉末由紅色變?yōu)?u>      色，該反
應(yīng)的化學(xué)方程式為      ，通過實
驗我可以得出的一氧化碳的相關(guān)
化學(xué)性質(zhì)是                                   。
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應(yīng)是Cu₂S + O₂  2Cu + SO₂  Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________                                           （寫出算式）。
用500噸含Cu₂S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）B；（2）鐵的硬度較大，密度較大；（3）2Al+3CuO 3Cu+Al₂O₃；在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來。
（4）黑（1分）；3CO+Fe₂O₃      2 Fe+3CO₂（1分）；可燃性，還原性，毒性（三條答全得1分）；（5）80％ （2分）；320；（2分）

：（1）人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，而三種金屬的活動性由弱到強的順序為：銅＜鐵＜鋁；由此可發(fā)現(xiàn)金屬的大規(guī)模冶煉和使用與金屬活動性有較密切關(guān)系：活動性強的金屬較晚被冶煉和使用；故選B；
（2）碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，而對比表中鐵、鋁的數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：鐵的硬度較大，密度較大；
（3）金屬鋁與氧化銅在高溫條件下生成銅和氧化鋁，化學(xué)方程式為：2Al+3CuO3Cu+Al₂O₃；由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)：在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來；
（4）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)楹谏�；該反�?yīng)的化學(xué)方程式為 3CO+Fe₂O₃2 Fe+3CO₂；在此實驗中體現(xiàn)一氧化碳具有可燃性、還原性、毒性；
（5）Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)=64×2/144× 100%=80%；則500噸含Cu₂S 80%的銅礦石中含銅元素質(zhì)量=500t×80%×80%=320.0t
故答案為：（1）B；（2）鐵的硬度較大，密度較大；
（3）2Al+3CuO3Cu+Al₂O₃；在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來；
（4）黑；3CO+Fe₂O₃2 Fe+3CO₂；可燃性，還原性，毒性；
（5）64×2/144× 100%=80%； 320.0；