Question

【題目】某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數據如下所示：

滴加氫氧化鋇溶液的質量/g	5	10	25
燒杯中產生沉淀的質量/g	1.165	2.33	4.66

（已知BaCl2溶液的pH ＝ 7；Ba的相對原子質量137）

求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量和HCl的質量。

Answer 1

【答案】解：由題意可知：H2SO4完全反應后產生BaSO4沉淀的質量是4.66g。

設20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為x。

Ba（OH）2+ H2SO4 = BaSO4+ 2H2O

98 233

x 4.66g

98／233=x／4.66g

x=1.96g

由題意可知：與HCl完全反應的Ba（OH）2溶液的質量為：

60g-20g=40g

設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y。

Ba（OH）2+ 2HCl= BaCl2+ 2H2O

171 73

40g×17.1﹪ y

171／73=（40g×17.1﹪）／y

y=2.92g

答：設20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為1.96g，HCl的質量為2.92g。

【解析】由題意可知：H2SO4完全反應后產生BaSO4沉淀的質量是4.66g，設20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為x。

Ba（OH）2+ H2SO4 = BaSO4+ 2H2O

98 233

x 4.66g

98／233=x／4.66g

x=1.96g

再由題意可知：與HCl完全反應的Ba（OH）2溶液的質量為：

60g-20g=40g

設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y。

Ba（OH）2+ 2HCl= BaCl2+ 2H2O

171 73

40g×17.1﹪ y

171／73=（40g×17.1﹪）／y

y=2.92g

計算得知20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為1.96g，HCl的質量為2.92g