Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．除去A中混有的少量B，可采用降溫結(jié)晶的方法
B．50℃時A的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%
C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用升高溫度的方�?br />D．將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A=C

Answer 1

A

試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進而判斷結(jié)晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶），②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶，2、兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系，4、可直接讀出某溫下，物質(zhì)的溶解度,A、除去A中混有的少量B，而A的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可可采用降溫結(jié)晶的方法，正確，B、50℃時A的溶解度為50g，即在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為50g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=50g÷150g=33.3%,錯誤，C、據(jù)圖可知,C的溶解度隨溫度的升高而減少,所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑧�采用降低溫度的方�?錯誤，D、將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，對于A、B來說都有溶質(zhì)析出，都成為了20℃時的飽和溶液，此時B的溶解度大于A，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A，而C一降溫，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停�但溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，所以仍小于A，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，故選A